Question

1_Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200g de caliza con  una pureza del 95%  de CaCO3.
CaCO3------>CaO + CO2

Answer 1

La masa molecular de la caliza es 100 g/mol (40 + 12+ 16·3)

Nos dicen que la riqueza en carbonato de calcio es del 95%, es decir, que de cada 100 g de caliza sólo 95 g son de la sustancia que nos interesa:

$200\ g\ caliza\cdot \frac{95\ g\ CaCO_3}{100\ g\ caliza} = 190\ g\ CaCO_3$

Los convertimos en moles:

$190\ g\ CacO_3\cdot \frac{1\ mol}{100\ g} = 1,9\ mol\ CaCO_3$

La estequiometría de la reacción indica que por cada mol de carbonato de calcio se obtiene un mol de cal viva (CaO), luego si reaccionan los 1,9 mol de carbonato se obtendrán 1,9 mol de CaO. Ahora sólo basta con expresar estos moles en masa. La masa molecular del CaO es 40 + 16 = 56 g/mol:

$1,9\ mol\ CaO\cdot \frac{56\ g}{1\ mol} = \bf 106,4\ g\ CaO$

Answer 2

Se produce un total de Gramos CaO= 106.54 g

Explicación paso a paso:

Datos del enunciado:

• g CaCO3 = 200g
• Pureza = 95%

Para poder realizar éste ejercicio, debemos conocer cuantos moles puros de CaCO3 actuan:

masa molecular = 40.078 +12+16*3

masa molecular = 100.078 g/mol.

gramos Puros de CaCO3 = 0.95*200 = 190

moles de CaCO3 que reaccionan = 190 / 100.078 = 1.9 mol.

Ahora en la expresión vemos que por cada mol de CaCO3 se produce 1 mol de Cal viva, entonces:

Mol de CaO = 1.9 mol.

Gramos CaO = 1.9*( 40.078+16)

Gramos CaO= 106.54 g

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