Question

Determinar la molalidad de una solución resultante al disolver 12 gramos de glucosa de fórmula (C6H12O6) en 750 militros de agua?​

Answer 1

Tarea:

Determinar la molalidad de una solución resultante al disolver 12 gramos de glucosa de fórmula (C6H12O6) en 750 militros de agua?​

Explicación:

Para determinar la molalidad de la solución, tenemos que saber la fórmula de la molalidad:

⇒ $\boxed{\mathrm{m = \dfrac{n}{masa \ disolvente}}}$

Donde:

• m : Molalidad
• n : nº de moles de soluto
• masa disolvente : Kilogramos de disolvente

Y tenemos que los datos son 12 gramos y 750 mililitros con su fórmula C₆H₁₂O₆

Pero como nosotros sabemos tenemos que pasar de gramos a moles y de mililitros a kilogramos

Gramos a Moles :

Datos:

• masa: 12 g

• peso molecular de C₆H₁₂O₆: 180.16 g/mol

$\mathrm{n \ de \ C_6H_{12}O_6 = \dfrac{masa}{peso \ molecular}}$

• Reemplazamos por los datos

$\mathrm{n \ de \ C_6H_{12}O_6 = \dfrac{12 \ g}{180.16 \ g/mol}}$

• Dividimos y eliminamos los gramos (g)

$\mathrm{n \ de \ C_6H_{12}O_6 = \boxed{\mathrm{0.66 \ mol}}}}$

Mililitros a Kilogramos:

750 mililitros (ml) ⇒ kilogramos (kg)  = $\boxed{\mathrm{0.75 \ kg}}$

Ya que tenemos los datos y la fórmula, desarrollemos

Resolución:

$\mathrm{m = \dfrac{n}{masa \ disolvente}}$

• Reemplazamos por los datos

$\mathrm{m = \dfrac{0.66 \ mol}{0.75 \ kg}}$

• Dividimos

$\boxed{\mathrm{m=0.01 \ mol/kg}}$      ← Resultado

Att: DiamondG