Question

La hidracina (N2H4) es un compuesto utilizado como combustible de cohetes, así como en la industria del plástico y pesticidas. Este compuesto se prepara a partir de la reacción entre el amoníaco gas y el cloro molecular. Al hacer reaccionar 2,36 g de amoníaco al 90% de pureza con 5,60 g de cloro gaseoso al 95% de pureza, se obtuvieron como productos de reacción la hidracina y cloruro de amonio. Seleccione las respuestas correctas. Pesos atómicos (g/mol):N = 14,01; H = 1,01; Cl =35,45

-Se tienen 2.124 g de amoníaco puro
-La hidracina generada ocupa 0.7 L a PTN
-Se generan 1.0003 g de Hidracina
-Sobran 3.1054 g del reactivo en exceso
-Se forman 5.18 x 10*22 moléculas de cloruro de amonio
-El amoníaco es el reactivo limitante
-4 moles de amoníaco generan 2 moles de cloruro de amonio
-Se generan 3.1054 g de Hidracina
-1 mol de amoníaco reacciona estequiométricamente con 1 mol de cloro
-El cloro es el reactivo limitante

Answer 1

Respuesta:

La hidracina (N2H4) es un compuesto utilizado como combustible de cohetes, así como en la industria del plástico y pesticidas. ... Al hacer reaccionar 2,36 g de amoníaco al 90% de pureza con 5,60 g de cloro gaseoso al 95% de pureza, se obtuvieron como productos de reacción la hidracina y cloruro de amonio.

Explicación:

Espero que te sirva de algo XD