Question

El compuesto X contiene sólo los elementos C, H, O y S. Una muestra de 5.00 g se somete a combustión total y da 4.83 g de CO2, 1.48 g de H2O y cierta cantidad de SO2, que se oxida a SO3 y se disuelve en agua para formar H2SO4. Éste se somete a titulación en la que se emplean 109.8 mL de una disolución 1.00 M de NaOH para completar la reacción.
a) ¿Cuál es la fórmula empírica de X?
b) Cuando se titulan 5.00 g de X con NaOH, se observa que X tiene dos hidrógenos ácidos y que se requieren 54.9 mL de una disolución 1.00 M de NaOH para neutralizar por completo la muestra. ¿Cuál es la fórmula molecular de X?

Answer 1

Respuesta

weey hazlo tu mismo yo se que puedes

Explicación:

:v