me pueden ayudar como se resuelve..calcular la fraccion molar de NaClO en una solucion blanqueadora comercial que contiene 3.62 % en peso del soluto
Respuestas
ya q no te dan cuanto pesa la solucion vamos a suponer q es 100gr
3.62 % = ( x / 100gr)*100%
----DESPEJANDO ----
x = masa de soluto = 3.62
lo cual quiere decir q tenes 96.38gr de agua
lo pasas todo a moles
3.62gr de NaOCl * (1mol de NaOCl/74.4gr de NaOCl) = 0.049mol de NaOCl
96.38g de H2O * (1mol de H2O/18g de H2O) = 5.35moles de H2O
la formula de la fraccion molar es
fraccion molar = moles de soluto/ moles de solucion
entonces seria
fraccion molar = 0.049/(0.049+5.35)= 0.009
y así de simple espero te sirva!
En una solución blanqueadora comercial, se calcula la fracción molar de NaClO. El resultado obtenido es: 0,009.
Composición de la solución blanqueadora
Soluto: NaClO (Hipoclorito de Sodio)
Solvente: Agua
% en peso de soluto = 3,62 %
% en peso de solvente (agua) = 100 - 3,62 = 96,38 %
Asumiendo 100 gramos de la solución blanqueadora, tenemos:
3,62 gramos de Hipoclorito de Sodio
96,38 gramos de agua
Conversión de gramos de solvente y soluto a moles
masa molar de NaClO = 74,4 g/mol
masa molar de H₂O = 18 g/mol
moles de NaClO = 3,62 g / (74,4 g/mol) = 0,048 mol
moles de H₂O = 96,38 g / (18 g/mol) = 5,35 mol
Cálculo de Fracción Molar de NaClO
Fracción Molar de NaClO = moles de NaClO / moles totales
moles totales = 0,048 + 5,35 = 5,398 moles
Fracción Molar de NaClO = 0,048 / 5,398 = 0,009
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