Question

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Se preparó una disolución con una masa de 50.0 g de etilenglicol (C2H:02),
sustancia no electrolito y no volátil y una masa de 50.0 g de H20. Calcular la
presión de vapor de la disolución a una temperatura de 40.0 °C. La presión de
vapor del H2O pura a 40.0 °C es 55.324 mmHg.
Respuesta: 42.9 mmHg.​

Answer 1

Respuesta:

Para una solución de sacarosa en agua, se pide calcular la reducción en la presión de vapor al adicionar la sacarosa, conociendo la presión de vapor del solvente puro. El resultado obtenido es: 0,123 mm Hg.

Solvente puro:   agua

masa = 100 g

masa molar = 18 g/mol

Presión de vapor = 23,69 mm Hg

Soluto:   sacarosa

masa = 1000 g

masa molar = 342 g/mol

Para calcular la reducción en la presión de vapor al añadir sacarosa al agua, aplicamos la Ley de Raoult y usamos la ecuación:

ΔP° =  P°solvente × Xsoluto

Donde:

ΔP° :  Disminución de la presión de vapor

P° solvente :  Presión de vapor del solvente puro

Xsoluto = fracción molar del soluto.

Conocemos P°solvente. Necesitamos calcular la fracción molar del soluto:

fracción molar de soluto = Xsoluto = (moles de soluto / moles de solución)

moles de soluto = masa de sacarosa / masa molar de sacarosa

moles de soluto = 100 g / 342 g /mol = 0,292

moles de solvente = masa de agua / masa molar del agua

moles de solvente = 1000 g / 18 g/mol  = 55,556

moles de solución = 0,292 + 55,556 = 55,848

Xsoluto =  0,292 / 55,848 = 0,0052

Ahora, podemos calcular ΔP° :

ΔP°  = 23,69 mm Hg × 0,0052

ΔP°  = 0,123 mm Hg

Explicación: