Question

Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando
bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio
reacciona con el ácido sulfúrico de la siguiente forma: 2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) → Na2SO4 (ac) + 2CO2(g) + 2H20(1). Se
agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2(g). Si se derramaron 35 mL de
H2SO4 6.0 M, ¿Cuál es la masa mínima de NaHCO3 que es necesaria agregar para neutralizar el ácido derramado?

Answer 1

Respuesta:

35.28 g

Explicación:

Primero que nada, tenemos que tener en cuenta que el 1er paso, es sacar los moles de bicarbonato, de la siguiente forma:

$.21(2)=.42$

.21 son los moles del Bicarbonato, en nuestra ecuación química, se establece que tenemos 2 moléculas del mismo, por eso se multiplica por 2.

El segundo paso es calcular el peso molecular:

=23+1+12+3(16) = 87 g/mol

23: Masa molar de Na

1: Masa molar del Hidrogeno

12: Masa molar del Carbono

16: Masa molar del Oxigeno, pero como en la ecuación hay un 3, significa que hay 3 oxígenos.

Tercer y ultimo paso:

$= (.42 mol )(84 g/mol) = 35.28 g$

Cabe destacar que moles con moles se eliminan y por eso queda en gramos el resultado.

Espero que les sirvaaa, síganme en Instagram: ileana.gabriela_

xoxo