Question

fórmula empírica de un compuesto con 86,6% de plomo y 13,4% de oxígeno
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Answer 1

Respuesta:

FE: PbO2

Explicación:

fórmula empírica de un compuesto con 86,6% de plomo y 13,4% de oxígeno

Mm Pb = 207.2 g/mol

        O = 16  g/mol

1. calcualr moles de cada elemento (n = masa/Mm)

n Pb = 86.6 g / 207.2 g/mol = 0.418 moles

n O = 13.4 g / 16 g/mol = 0.838 moles

2. dividir cada uno entre el menor de los resultados

Pb = 0.418 mol / 0.418 mol = 1

O = 0.838 mol / 0.418 mol = 2

3. FE: PbO2