Determina la masa molar de las siguientes muestras de compuestos químicos:
a. 10gr de NaCl
b. 27gr de HCl
c. 157gr de MgO
d. 254gr de H2CO3
e. 45gr de H2SO4
el que me escriba una alguien que no sepa lo de nuncio >:V
Respuestas
Respuesta:
a. 10gr de NaCl1 mol de NaCl pesa 58 g (Na = 22 g/mol + Cl = 35 g/mol) (10 g)/(58 g/mol) = 0,1 moles
Por tanto, hay 0,1 moles en 10gr de NaCl
b. 27gr de HCl 1 mol de HCl pesa 36 g (H = 1 g/mol + Cl = 35 g/mol) (27 g)/( 36 g/mol) = 0,7 moles
Por tanto, hay 0,7 moles en 27gr de HCl
c. 157gr de MgO 1 mol de MgO pesa 40 g (Mg = 24 g/mol + O = 16 g/mol) (157 g)/( 40 g/mol) = 3,9 moles
Por tanto, hay 3,9 moles en 157gr de MgO
d. 254gr de H2CO3 1 mol de H2CO3 pesa 62 g (H = 1 g/mol * dos átomos + C = 12 g/mol + O = 16 g/mol * tres átomos) (254 g)/( 62 g/mol) = 4,0 moles
Por tanto, hay 4,0 moles en 157gr de MgO
e. 45gr de H2SO4 1 mol de H2SO4 pesa 98 g (H = 1 g/mol * dos átomos + S = 32 g/mol + O = 16 g/mol * cuatro átomos) (45 g)/( 98 g/mol) = 0,4 moles
Por tanto, hay 0,4 moles en 45gr de H2SO4
Explicación: al resolver la formula se describe el numero del peso molar de los elementos químicos de cada uno de los compuestos y se multiplica por el numero de átomos. finalmente se dividen los gr dados en el ejercicio entre el peso molar del compuesto dado