Question

Una mol de gas a TPN ocupa un volumen de 22,4 L. TPN corresponde a *

a) 273K y 1 atm
b) 0°C y 760 atm
c) 273K y 1 mmHg
d) 273°C y 1 atm
y por que?¿

Answer 1

Respuesta:

OPCIÓN a)

Cuando la temperatura se acerca al cero absoluto, todos los gases tienden al mismo comportamiento.

Experimentalmente se comprueba que a 1 atm de presión y a una temperatura de 0ºC ese volumen es 22. 4136 l  (SI 101.325 kPa ; 0ºC, 1 kmol ocupará un volumen de 22.4136 m3 )

Explicación:

Una mol de gas a TPN ocupa un volumen de 22,4 L. TPN corresponde a *

a) 273 K y 1 atm

b) 0°C y 760 atm

c) 273K y 1 mmHg

d) 273°C y 1 atm

y por que?

Ley de los Gases Ideales: V x P = n x R x T donde:

Donde:

P= es la presión del gas (atm)

V = el volumen del gas (L)

n = el número de moles (m)

T= la temperatura del gas medida en Kelvin (K)

R = la constante de los gases ideales (0.082 (L atm/mol K))

Datos:

V = 22.4 L

P = 1 atm

n = 1 mol

T = 273 K

R = 0.082 (L atm/mol K)

OPCIÓN a)