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Respuesta:
Al igual que ocurre en la materia ordinaria es conveniente distinguir a los distintos tipos
de átomos no sólo por su número atómico Z y su número másico A, sino también por su
masa.
Si se elige el kilogramo, unidad de masa en el SI, como unidad de masa para medir la de
los átomos, nos encontramos con valores tan pequeños que son incómodos de utilizar en
nuestros cálculos. Por ejemplo, uno de los elementos más pesados de la naturaleza es un
isótopo del uranio, el , cuya masa, expresada en kilogramos es 3,95.10-25 kg.
Como ves, es una cantidad extremadamente pequeña. Tampoco nos sería útil el gramo o
el miligramo. Seguiríamos teniendo que trabajar con valores demasiado pequeños.
¿Dónde encontrar una unidad de masa que sea acorde con las dimensiones del
átomo?, solamente la podemos hallar en el propio mundo de los átomos.
Para evitar este inconveniente, se elige una nueva unidad de masa adecuada a los
átomos: la unidad de masa atómica, u / uma y con relación a ella se miden las masas
de los átomos.
La unidad de masa atómica, u, es la doceava parte de la masa del isótopo 12 C.
Explicación: