Respuestas
Respuesta:
Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi-reacciones
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
b) Se identifican los pares redox en la reacción
c) Se combinan los pares redox en dos semi-reacciones
Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones
a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H2O
c) Se equilibran los átomos del hidrógeno añadiendo el ion H+
d) En el medio de base, se añade un OH- respectivo a cada lado para cada H+
Paso 4. Se equilibran las cargas añadiendo e-
Paso 5: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las semi-reacciones
Paso 6: Se suman las semi-reacciones
Paso 7: Se acorta la ecuación
Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos
Explicación:
Te añado reglas para que los resuelvas
- Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: Cu SO 4 es idéntico CuSO4
- Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]
- Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+, o Hg2^2+
- Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".
- La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.