Question

Una mezcla de gases a 1 atm. de presión contiene un 65,0% de Nitrógeno a 10,0% de Oxígeno y 25,0% de anhídrido carbónico en volumen.- Calcular la presión parcial de cada gas en la mezcla.

Answer 1

tomamos como base 100 gramos de mezcla, entonces:
65grN2*(1mol/28gr)=2.3214molN2
10grO2*(1mol/32gr)=0.3125molO2
25grCO2*(1mol/44gr)=0.5682
moles totales n=2.3214+0.3125+0.5682=3.2021
fracciones molares xN2=molN2/mol total
                               xN2=2.3214/3.2021=0.7249
                               xO2=0.3125/3.2021=0.0976
                             xCO2=0.5682/3.2021=0.1774
presion parcial=fraccion molar*presion total
                              pN2=0.7249*1=0.7249 atm
                              pO2=0.0976*1=0.0976 atm
                            pCO2=0.1774*1=0.1774 atm
∑pparciales=1
∑f molares=1