Respuestas
Respuesta:
Es el número de moles de soluto por cada litro de solución.
Formula: M= __Número de moles de soluto_
litros de solución
Pasos para calcular la molaridad:
Se estudia el problema detenidamente y se observa que datos nos dan y que nos piden.
Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que conforman la fórmula.
se determina el peso atómico o molecular de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula.
si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula.
V(l)= _mL
1000
Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros.
Ejemplo 4
1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
Hallar el Peso molecular:
C = 12g C= 12 x 6 = 72 g
H = 1g H=1 x12 = 12g
O = 16g O= 16 x 6 = 96 g
PM= 180 g
1 mol glucosa pesa= 180g
X? Moles de glucosa= 80g
X= 80g x 1mol
180
X=0,44 moles
Volumen(l)= 300 ml = 0,3 litros
1000
M= 0,44 moles = 1,48 Molar
0,3 litros
PROBLEMAS PROPUESTOS 2
1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución? R = 2,66
2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ? R = 0.068 mol.
3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución? R = 0,98.
Normalidad : Es la concentración expresada en equivalente en gramos de soluto disuelto en litro de solución.
Fórmula N = equivalente gramos de soluto
Litro de solución
El equivalente en gramos de una solución es el Peso molecular (PM) en gramos dividido el numero de H(acidos), numero de OH(hidróxidos), o numero de M (metal) multiplicado por su numero de oxidación o valencia(sales).
Ejemplo 5
29 gramos de H2SO4 se disuelven en 450mL de agua ¿ cual será la Normalidad de la solución?
Eq= 98 g = 49 g
2
V= 450 = 0,45 l
1000
1 Eq H2SO4 = 49 g
X? Eq H2SO4= 29 g
X= 0,59 Eq
N= 0,59 Eq = 1,3 N
0,45 l
PROBLEMAS PROPUESTOS 3
1.-Determine la Normalidad de una solución de HCl que contiene 0,2 equivalente del ácido en 2 litros de solución.
2.-Cual sera la Normalidad de una solución que contiene 28 gramos de NaOH disuelto en 300 mL de solución Peso atomico ( Na: 23, H : 1, O: 16).
3.- Determine la Normalidad de una solución que contiene 12,25 gramos de ácido sulfúrico(H2SO4) en 1000 mL de solución(H=1, S=32, O=16)
4.- cual será la Normalidad de una solución de una solución que contiene 21 gramos de KOH en 5 Litros de solución. P.M de KOH 56 gramos/mol
5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? (Ca=40, Cl=35,5)
6.- Hallar la normalidad y molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH.
Respuesta:
1
Explicación: