1. ¿Qué es una reacción química? ¿Cómo las representamos? Ejemplifica.
2. Explica cómo nos damos cuenta de que se está produciendo una reacción química.
3. ¿Qué hace falta para que comience una reacción química? ¿Qué dice la teoría de las
colisiones? ¿A qué se llama energía de activación?
4. Explica la diferencia entre una reacción química endergónica/endotérmica y una reacción
exergónica (exotérmica).
5. ¿Cuál es la diferencia entre energía de reacción y energía de activación? Explica con el
ejemplo de prender un fósforo.
6. Describe como se produce la combustión (Una reacción química que todos usamos).
7. Realicen la lectura del texto: Un aplauso para el asador. ¿Qué conocimientos te quedan
para hacer un buen asado? ¿Crees que es importante para los cocineros saber sobre las
reacciones químicas?
ME AYUDAN ES PARA HOY!
Respuestas
Respuesta:
1) Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especie químicas o sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
2) porque hay cambios de estado, mezclas, disoluciones y separación de sustancias en mezclas o disoluciones.
3) Para que una reacción ocurra las partículas reaccionantes deben colisionar. ... Las colisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación), al momento del impacto, para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción.
La teoría de las colisiones es una teoría propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren para diversas reacciones. ... La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima.
4) En una reacción endergónica, la energía se absorbe en los alrededores. Las reacciones endotérmicas ofrecen buenos ejemplos, ya que absorben el calor. ... Una reacción exergónica libera energía a los alrededores. Las reacciones exotérmicas son buenos ejemplos de este tipo de reacción debido a que liberan calor.
5) La Energía de activación,, se define como, la energía mínima necesaria, para que se produzca una reacción química, es decir, el requisito básico para que la reacción proceda. ... El cambio de entalpía, representa el calor de la reacción a presión constante.
6) La combustión siempre da como resultado CO2, vapor de agua, energía y otro compuesto. Las combustiones son un tipo de reacción redox, es decir, reducción-oxidación. Esto significa que en ellas un material se oxida (pierde electrones), mientras que el otro se reduce (gana electrones).
7) En esa si nose q decirte xq no me gusta la cocina.
Y creo que si es importante q sepan sobre las reacciones químicas