Respuestas
1.-oxido de fosforo
Probablemente los compuestos más representativos de fósforo son aquellos en los que el elemento está combinado de alguna manera con el oxígeno. Los óxidos más importantes son el P4O6 (P(III)) y P4O10 (P(V)), aunque se conoce la serie P4On (6<=n<=10). Todos ellos reaccionan ávidamente con el agua formando oxoácidos.
Tanto el P4O6 como el P4O10 son sólidos blancos que se forman por reacción directa con oxígeno dependiendo de las condiciones de reacción.
P4 + 3 O2 → P4O6
P4 + 5 O2 (exceso) → P4O10
Los enlaces P-O (como los S-O y los Si-O) sencillos son muy fuertes debido a que están reforzados por retrodonación dp-pp. Por ello para el P es energéticamente más favorable formar dos enlaces sencillos P-O que uno doble P=O. Los enlaces P-O terminales tienen carácter de doble enlace.
P4O10: Su propiedad más importante y la que le confiere su uso principal es su gran afinidad por el agua (reacciona violentamente con el agua líquida). Es uno de los más poderosos deshidratantes conocidos. El resultado de esta reacción es el ácido ortofosfórico (ácido triprótico débil): H3PO4.
P4O10 (s) + 6 H2O (g) flecha H3PO4
P4O6: en estado sólido se desconoce su estructura. Es soluble en disolventes tipo benceno o CS2. Es el anhídrido del ácido fosforoso: H3PO3 (ácido diprótico débil)
Los óxidos del grupo 15 constituyen un ejemplo claro de dos aspectos que tambien se manifiestan en otros grupos de la Tabla Periódica:
La estabilidad de los estados de oxidación superiores decrece a medida que aumenta el número atómico
Dado un cierto estado de oxidación, el carácter metálico de los elementos y consecuentemente el carácter básico de los óxidos, se hace cada vez mayor a medida que aumenta el número atómico. Los óxidos de P(III) y As(III) son ácidos, el de Sb(III) es anfótero y el de Bi(III) es definidamente básico.
2.-oxido de hierro enlace ionico
3.- oxido de niquel enlace ionico