Question

Se tiene un gas a una temperatura de 890°K y con un volumen de 17cm³ a una presión de 790atm ¿Qué volumen
ocupará este gas a una temperatura de 273°K, si la presión permanece constante?

Answer 1

$Hola :)$

lo que primero debemos hacer es hacer una fila con los datos. Así tendremos más orden.

Datos:

$Presi{\'on_1= 790\ atm$                            

$volumen_1= 17cm^3-->0.017\ L$

$Temperatura_1= 890\ K$

$cuando\ la\ temperatura_2\ est{\'a\ en\ 273\ K\ nos\ da\ a\ entender\ que\ est{\'a\ en\ condiciones$

$(\ o\ sea,\ que\ T=273\ K\ y\ la\ Presi{\'on= 1\ atm)$

Datos2:

$Presi{\'on_2=1\ atm$

$Volumen_2=???$

$Temperatura_2= 273\ K$

usaremos esta fórmula: $\boxed{\bold{ \frac{P_1*V_1}{T_1} =\frac{P_2*V_2}{T_2}}}$

reemplazamos los datos...

---------------------Solución:

                 $\frac{790\ atm*0.017\ L}{890\ K} =\frac{1\ atm*V_2}{273\ K}$

• multiplicamos en aspa:

                $790\ atm* 0.017\ L*273\ K= 1\ atm*V_2*890\ K$

                $3666.39\ atm\ K\ L=890\ K\ atm\ V_2$

• 890 K atm lo pasaremos a dividir.

                $\frac{3666.39\ atm\ K\ L}{890\ K\ atm} = V_2$

• los atm y K se eliminan.

$\boxed{\bold{ V_2= 4.11 L }}$

$Atte: Brulex20\ :)$