Respuestas
Respuesta:
ENLACES QUÍMICOS. ENLACES QUÍMICOS. ENLACES QUÍMICOS. ENLACES QUÍMICOS OBJETIVOOBJETIVOOBJETIVOOBJETIVO.- Identificar los tipos de enlace en la formación de moléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen. 1.1.1.1. CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICOCONCEPTO DE ENLACE QUÍMICOCONCEPTO DE ENLACE QUÍMICOCONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan oceden, aceptan oceden, aceptan oceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valenciacomparten electrones. Son los electrones de valenciacomparten electrones. Son los electrones de valenciacomparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. 1.11.11.11.1. Regla del octeto.. Regla del octeto.. Regla del octeto.. Regla del octeto. El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable. Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden oLos elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden oLos elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden oLos elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivelcomparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivelcomparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivelcomparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externomás externomás externomás externo (excepto los cuatros primeros elementos)(excepto los cuatros primeros elementos)(excepto los cuatros primeros elementos)(excepto los cuatros primeros elementos), esto es lo que, esto es lo que, esto es lo que, esto es lo que se conoce como lase conoce como lase conoce como lase conoce como la regla del ocregla del ocregla del ocregla del octetotetotetoteto. 1.2 Energía de ionización1.2 Energía de ionización1.2 Energía de ionización1.2 Energía de ionización La energía de ionizaciónenergía de ionizaciónenergía de ionizaciónenergía de ionización. es la cantidad de energía que se requiere para retirar el electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de
2. ionización en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en los grupos, aumenta de abajo hacia arriba. Los metales tienen bajas energía de ionizaciónLos metales tienen bajas energía de ionizaciónLos metales tienen bajas energía de ionizaciónLos metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienelos no metales tienelos no metales tienelos no metales tienennnn alta energíaalta energíaalta energíaalta energía de ionizaciónde ionizaciónde ionizaciónde ionización y difícilmente ceden sus electrones. 1.3 Afinidad1.3 Afinidad1.3 Afinidad1.3 Afinidad electrónicaelectrónicaelectrónicaelectrónica AFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICA.- Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba. En la siguiente tabla se muestran las variaciones de esas dos propiedades 2222. ENLACE IÓNICO. ENLACE IÓNICO. ENLACE IÓNICO. ENLACE IÓNICO 2.12.12.12.1 CaracterísticasCaracterísticasCaracterísticasCaracterísticas: Está formado por metal y no metal ENERGÍA DE IONIZACIÓNENERGÍA DE IONIZACIÓNENERGÍA DE IONIZACIÓNENERGÍA DE IONIZACIÓN AFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICA
Explicación paso a paso:
amigo o amiga me das una corona por favor
Respuesta:
simple
Explicación paso a paso: