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Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
Respuesta:
- La teoría Acido – Basc de Arrhenius establece el comportamiento químico de moléculas como el amoniaco ( )
- Según Bronsted – Lowry una base es cualquier sustancia capaza de donar protones. ( )
- Si a una solución cuyo pH es 4 se agrega gotas de verde de bromocresol, esta se torna de color azul ( )
- Los indicadores acido bases presentado en esta guía, tienen un viraje entre 1 y 2 ( )
Explicación: