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Respuesta:
Los diferentes elementos químicos se ordenan en la tabla periódica por número atómico creciente distribuidos en 4 bloques y 18 grupos. Una de las características peculiares de esta distribución es que aparecen tendencias en ciertas propiedades atómicas, entre ellas la electronegatividad.
A continuación vamos a repasar qué es la electronegatividad y como son las tendencias de electronegatividad en la tabla periódica.
Índice de contenido
¿Qué es la electronegatividad?
Escalas de electronegatividad
Patrones de electronegatividad en la tabla periódica
Resumen
¿Qué es la electronegatividad?
Gracias a los enlaces químicos, los diferentes elementos se combinan para formar las moléculas, compuestos y sustancias que conocemos. Estos enlaces siempre involucran a los electrones de las capas de valencia.
Cada elemento muestra una capacidad de atracción de los electrones de valencia diferente, y es esta capacidad lo que se conoce como electronegatividad.
La electronegatividad, por tanto, se define como una medida relativa de la capacidad de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de valencia cuando forma parte de un enlace químico.
Cuando dos átomos de elementos diferentes interaccionan entre sí, siempre habrá uno que ejerza mayor atracción sobre los electrones de valencia que el otro, es decir, siempre hay uno más electronegativo que el otro.
La diferencia de electronegatividad entre los dos átomos determina la intensidad y el tipo de enlace químico que se formará entre ellos.
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Cuando la diferencia de electronegatividad es menor a 0.4 se forman enlaces covalentes no polares, si se sitúa entre 0.4 y 1.7 se forman enlaces covalentes polares, y si es mayor a 1.7 se forman enlaces iónicos.
No se debe confundir electronegatividad y afinidad electrónica, que mide la energía que se libera cuando un átomo gana un electrón.
La electronegatividad, por el contrario, es una medida comparativa entre el comportamiento de los átomos de unos elementos y los átomos de otros elementos, la electronegatividad no se mide en unidades de energía, sino en una escala relativa.
Escalas de electronegatividad
El flúor es el elemento de mayor electronegatividad. La electronegatividad del flúor es igual a 3.98, y atrae a los electrones de valencia de otros átomos con mayor fuerza que los átomos de cualquier otro elemento. Las medidas de electronegatividad para los demás elementos son relativas a este valor.
La primera escala de electronegatividad fue desarrollada por Linus Pauling, químico estadounidense que obtuvo el Nobel en 1954 por sus trabajos sobre el enlace químico.
En la actualidad existen otras escalas de electronegatividad, como la escala de Allred-Rochow, la escala de Sanderson o la escala de Allen, aunque la de Pauling sigue siendo la más utilizada.
Explicación:
corona