Question

Un estudiante de química al analizar una muestra obtuvo los
siguientes resultados:
79,12% C; 5,4% H y 15,38% N. determinar su fórmula molecular, sabiendo
que su masa molar es 182g/mal.
Por favor ayudenme

Answer 1

Respuesta:

C₁₂H₁₀N₂ que es el azobenceno

Explicación:

Primero se divide cada porcentaje entre la masa atómica

C: 79,12 / 12 = 6,6

H: 5,4 / 1 = 5,4

N: 15,38 / 14 = 1,1

Ahora divides todo entre la cantidad más pequeña

C:  6,6 / 1,1 = 6

H: 5,4 / 1,1 = 5

N: 1,1 / 1,1 = 1

La fórmula empírica es (C₆H₅N)ₙ

Como la masa de C₆H₅N es 91 g, al dividir la masa molar de la sustancia entre esta te da n= 182 / 91 = 2

Por lo tanto la fórmula molecular es (C₆H₅N)₂ = C₁₂H₁₀N₂