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Respuesta:
La Teoría de Colisiones, desarrollada hacia 1920, parte de los siguientes supuestos para encontrar una expresión para la constante de velocidad:
i) las moléculas se tratan como esferas rígidas, caracterizadas por un diámetro d.
ii) para que se produzca reacción entre B y C debe producirse una colisión entre ambas moléculas.
iii) durante la reacción se mantiene en todo momento la distribución de velocidades molecular de Maxwell-Boltzmann (que corresponde a una situación de equilibrio).
La teoría se basa en la idea de que las partículas que reaccionan deben colisionar para reaccionar, pero solo una cierta proporción de la energía en la colisión total tiene la capacidad de conectarse eficazmente y hacer que los reactivos se conviertan en productos. Esto se debe a que en el momento del impacto, solo una parte de las moléculas tiene suficiente energía y la dirección (o ángulo) adecuada para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces.
Respuesta:
Se basa en la teoría cinético-molecular de los gases.
Puesto que en una reacción química tiene lugar la ruptura de enlaces entre los átomos de las moléculas de los
reactivos y la formación de nuevos enlaces para originar las moléculas de los productos, es necesario que las
moléculas reaccionantes entren en contacto, “choquen”, por lo que, a mayor número de choques, mayor
velocidad de reacción.
Ahora bien, no todos los choques son eficaces (se rompen los enlaces), para esto se requiere:
• Las moléculas han de tener suficiente energía cinética, Ec para que, al chocar, los enlaces se rompan o se
debiliten. Esta mínima Energía se llama Energía de activación, y las moléculas que la poseen se llaman
moléculas activadas.
• El choque tiene que producirse en la dirección adecuada.
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