Un gas que ocupaba 2L de volumen, ha pasado a
ocupar un volumen de 4L luego de que la presion
ha sido aumentada a 800 mmhg. ¿cual era la
presion inicial a la que se encontraba el gas?
Respuestas
Respuesta:
1.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P1.V1 = P2.V2
Datos Fórmula Calcular:
V1= 80 cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1= 750 mm de Hg
P2= 1,2 atm
Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo atmósferas.
Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:
V2 = 68.5cm3
2.- Un gas ocupa 2000 cm3 con una presión de 760 mm de Hg. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600 mm de Hg.
Datos Fórmula Calcular:
V1: 2000cm3 P1.V1 = P2.V2 El volumen # 2
P1: 760mm de Hg
P2: 1600mm de Hg
o Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.
V2 = 950 cm3
3.-Un globo grande lleno de aire tiene un volumen de 200 litros a 0° C si la presión no cambia. ¿Cuál será su volumen a 37º C si la presión no cambia?
Datos Fórmulas Sustitución y Operaciones
V1=200 lt. P= Constante
T1=0°C V1 = V2 1) Convertir temperatura:
P= Constante T1 = T2 T1= 0°C = 273K
T2=57°C T2= 57°C = 330K
Calcular: V2= V1T2 = (200 lt)(330 K)
El volumen. T1 213K
V2= 241.7 lt
Explicación: