Question

¿Cuántos gramos de nitrógeno (N2) a 25° C son necesarios para llenar un cilindro de 9000 m L a una presión de 4 atmósferas?

Answer 1

Respuesta:

10.31g de N2.

Explicación:

Datos:

Temperatura = 25°C

Volumen = 9000mL

Presión = 4atm

Gramos de N2 =?

Desarrollo:

1. Establecemos la fórmula de los gases ideales:

PV = m x R x T

PM

2. Verificamos que los datos se encuentren en las medidas correspondientes: temperatura en Kelvins, volumen en L y presión en atm. Si no, realizar las conversiones necesarias.

25°C + 273 = 298K

9000mL % 1000 = 9L

R = constante de los gases = 0.082atm.L/mol.K

Peso molecular del N2 = 28g

3. Aplicamos a la fórmula:

PV = M x R x T

PM

1atm x 9L = M x 0.082atm.L/mol.K x 298K

28g

M = 1 atm x 9L x 28g = 10.31g de N2.

0.082atm.L/mol.K x 298K