Question

Determine el pOH de una solución de HCl que tiene una concentración de 4,5x10-3 M

Answer 1

Respuesta:

Para resolver este ejercicio habrá que plantear lo siguiente:

HCl  --> H+ + Cl-

$pH = -log [H+]\\\\pH = -log [4,5x10^{3}M\\\\pH = 2,346$

Una vez que averiguamos el valor del pH podremos plantear la siguiente ecuación para averiguar el valor del pOH

$14 = pH + pOH\\\\14 = 2,346 + pOH\\\\14 - 2,346 = pOH\\\\11,653 = pOH$

Con los datos aportados mas los cálculos realizados concluimos que el pOH de esta solución tendrá un valor igual a 11,653. Espero te sirva, saludos.