Question

¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtienen cuando se hacen reaccionar 160 g de magnesio del 80% de pureza en presencia de oxígeno?

a) Plantear la ecuación química y balancearla.

b) Determinar las masas molares de cada molécula.

c) Calcular los gramos de óxido de magnesio teniendo en cuenta la pureza del magnesio.

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Answer 1

Respuesta:

Los gramos de óxido de magnesio obtenidos al reaccionar magnesio y oxígeno es: 194.57 g

Datos:

150 g de Mg

Pureza= 80%

Reacción química:

2Mg +O₂ = 2MgO

Explicación:

Si la pureza del Mg es del 80%:

150 g → 100%

    X→80%

X=150*80/100

X=120 g

Se hallan los gramos de MgO a partir de 120 g de Mg:

120 g Mg *(1 mol Mg / 24.3 g Mg)(2 mol MgO/2 mol Mg)(39.4 g MgO/ 1 mol MgO)=194.57 g MgO

Explicación: