Indica el tipo de fuerzas intermoleculares que se espera para las sustancias metano CH4 y tetracloruro de carbono CCI4 razona como seran sus puntos de ebullicion y cual de ellas a de tener un punto de ebullicion mayor
Respuestas
El metano y el tetracloruro de carbono son moléculas simétricas (tetraédricas) por tanto son no polares.
Las moléculas no polares solo presentan fuerzas intermoleculares de London.
Las fuerzas de London se manifiestan con mayor intensidad en las moléculas más grandes, puesto que en estas las nubes electrónicas, de mayor tamaño, son más fácilmente polarizables.
El átomo de cloro, presente en el tetracloruro de carbono, es mucho más grande que el átomo de hidrógeno, presente en el metano, por lo que la molécula de tetracloruro de carbono es mucho más grande que la de metano.
Se infiere, entonces, que las fuerzas de London en el tetracloruro de carbono hacen que las moléculas estén unidas con mayor intensidad, por lo que su punto de ebullición será manifiestamente más alto que el punto de ebullición del metano.