Question

Calcular la cantidad de calor necesaria para congelar 70,5 litros de agua de 103 °C a -10,5°C
Enserio que alguien me responda Ahhh

Answer 1

Respuesta:

Qt=Q1+Q2

Primero el calor latente:

Q1=nΔH

V=70.5lt=70.5Kg

$n=70.5Kg*\frac{1000gr}{1kg} *\frac{1mol}{18gr}$

n=3916.67[mol]_H2O

ΔH=-40.656[KJ/mol]

Q1=3916.67*(-40.656)

Q1=-159236[KJ]

Ahora para el calor sensible

Q2=nCpΔT=nCp(T2-T1)

T2=-10.5°C

T1=103°C

Cp=0.0754[KJ/mol°C]

Q2=3916.67*0.0754*(-10.5-103)

Q2=-33518.44[KJ]

Reemplazamos en:

Qt=Q1+Q2

Qt=-159236-33518.44

Qt=-192754.44[KJ]

Qt=-46049.61[Kcal]

Negativo por que pierde calor el sistema

Answer 2

Respuesta:

Qt=Q1+Q2

Primero el calor latente:

Q1=nΔH

V=70.5lt=70.5Kg

n=70.5Kg*\frac{1000gr}{1kg} *\frac{1mol}{18gr}n=70.5Kg∗

1kg

1000gr

∗

18gr

1mol

n=3916.67[mol]_H2O

ΔH=-40.656[KJ/mol]

Q1=3916.67*(-40.656)

Q1=-159236[KJ]

Ahora para el calor sensible

Q2=nCpΔT=nCp(T2-T1)

T2=-10.5°C

T1=103°C

Cp=0.0754[KJ/mol°C]

Q2=3916.67*0.0754*(-10.5-103)

Q2=-33518.44[KJ]

Reemplazamos en:

Qt=Q1+Q2

Qt=-159236-33518.44

Qt=-192754.44[KJ]

Qt=-46049.61[Kcal]

Negativo por que pierde calor el sistema