Question

Realizar el ejercicio con los siguientes datos si reaccionan 0,78 moles de MnO2 con 42,8 gr. de ácido clorhídrico.

Answer 1

Primero hay que obtener los gramos de MnO2.

• masa molar de MnO2≈87g/mol
• masa(MnO2)= 0.78 mol MnO2 × (87 g MnO2/1 mol MnO2)= 67.86 g MnO2

a) Reactivo limitante. El reactivo limitante es aquel reactivo de la que se encuentra en menor cantidad. Es el que delimita la reacción, es decir, cuando se acaba el reactivo también acaba la reacción.

En este caso el reactivo limitante es el HCl (ácido clorhídrico).

b) Reactivo en exceso. Es aquel reactivo que sólo se consume parcialmente.

En este caso, es el MnO2.

c) La formación de Cl2 dependerá del reactivo limitante, es decir, la cantidad que se consuma de dicho reactivo será lo que se produzca de Cl2.

En este caso se forman 42.8 g de Cl2.

d) Sólo se resta la cantidad en exceso con la que reaccionó, de tal forma que:

(67.87 - 42.8)g= 25.06 g de MnO2.