Question

REALIZA LOS SIGUIENTES CÁLCULOS QUÍMICOS.
a.2 NH4OH (ac) + H2SO4(ac)-------------> (NH4)2SO4(ac) + 2 H2O
Calcula cuánto mol de (NH4)2SO4 (sulfato de amonio) se obtienen sí reaccionan 25 moles de NH4OH (hidróxido de amonio) en la ecuación anteriormente propuesta.
b. Cuando 1,57 moles de O2 reaccionan con H2 para formar H2O, ¿Cuántos moles de H2 se consumen en el proceso?
Ecuación química balanceada: O2 + 2H2------------> 2H2O
c. Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. La ecuación para la reacción es:
2 C2H6 + 7O2 -----------> 4 CO2 + 6 H2O
d. El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción
FeS (s) + HCl (ac) → FeCl2 (ac) + H2S (g)
a) Ajusta la ecuación química correspondiente a este proceso
b) Calcula la masa de ácido sulfhídrico que sé obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de sulfuro de hierro (II)
e. El propano, C3H8, reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción ajustada b) ¿Cuántos gramos de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 110 gramos de CO2?
f. Calcular, los gramos de ZnSO4 que se obtienen al reaccionar 10 gr de Zn con 100g de H2SO4 de acuerdo a la ecuación:
H2SO4 + Zn ---------------> ZnSO4 + H2
g. El clorato de potasio, KClO3, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio KOH en caliente, según la reacción:
KOH + Cl2--------> KClO3 + KCl + H2O
¿Calcula la cantidad de KClO3, en mol, que se obtiene al reaccionar 550g de KOH con exceso de cloro?

Answer 1

Respuesta:

todo eso tengo que responder