2. Cuando se calientan 1.63 g de Zn en aire, se combinan con 0.40 g de oxígeno 02, para formar óxido de zinc. Calcula la
composición porcentual de la sustancia que se forma.
3. Durante un estudio en hojas de eucalipto se obtuvo el ingrediente activo llamado "eucalipto", del cual se analizó una
muestra de 3.162 g, dando una composición de 2.46 g de carbono, 0.373 g de hidrógeno y 0.329 g de oxigeno. Determina el
porcentaje en masa de cada uno de los elementos que forman el eucalipto.
4. Calcular la composición porcentual del MgSO4 si su masa molecular es 120,37g
5. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa
molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
6. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de
CO2 y 45,00 g de H20. Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a
20,30 g, determine su fórmula molecular.
El mol
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Respuestas
Respuesta:
2. Cuando se calientan 1.63 g de Zn en aire, se combinan con 0.40 g de oxígeno 02, para formar óxido de zinc. Calcula la
composición porcentual de la sustancia que se forma
La composición porcentual es 80.24 %Zn y 19.75% O .
2Zn + O2 → 2ZnO
2 moles 1mol 2 moles
130g 32 g 162g
2. Cuando se calientan 1.63 g de Zn en aire, se combinan con 0.40 g de oxígeno 02, para formar óxido de zinc. Calcula la
composición porcentual de la sustancia que se forma.
1.63 g Zn * 32 g O2 / 130 g Zn =0.4012 g O2
0.40 g O2 * 130 gZn / 32 g O2 = 1.625 g Zn
El reactivo limitante es el oxígeno.
0.40 g O2 * 162 g ZnO / 32 g O2 = 2.025 g ZnO
Pm ZnO = 65g* 1 + 16g*1 = 81 g/mol
1.625 g Zn / 2.025 g ZnO * 100 = 80.24%Zn
0.40 g O2 / 2.025 g ZnO*100 = 19.75% O
3. Durante un estudio en hojas de eucalipto se obtuvo el ingrediente activo llamado "eucalipto", del cual se analizó una
muestra de 3.162 g, dando una composición de 2.46 g de carbono, 0.373 g de hidrógeno y 0.329 g de oxigeno. Determina el
porcentaje en masa de cada uno de los elementos que forman el eucalipto.
C:67.95%
H:11.79%
O:10.40%
Explicación:
Se hace uso de la regla de 3 simple.
% de Carbono
3.162g ----> 100%
2.46g ------> X
Despejando X
Por lo tanto: x=67.95%
% de Hidrogeno
3.162g ----> 100%
0.373g ----> x
Despejando X
Por lo tanto: x=11.79%
% de Oxigeno
3.162g ----> 100%
0.329g ----> x
Despejando X
Por lo tanto: x= 10.40%
Respuesta:
C:67.95%
H:11.79%
O:10.40%
4. Calcular la composición porcentual del MgSO4 si su masa molecular es 120,37g
Mira lo que tienes que hacer es muy sencillo para sacar la composición porcentual de cada elemento por ejemplo comencemos con la del Mg
%Mg=1(24.30g de Mg)/120.37g de MgSO4
El resultado lo multiplicas por 100 y ya te da el porcentaje que es 20.18%
%S=1(32.06g de S)/120.37g de MgSO4 multiplicas por 100 y te da 26.63% de S
%O4=4(16g de O)/120.37g de MgSO4 el resultado por 100 y te da 53.16%
Explicación:
estai no mas se el retos no