Clasificar las siguientes uniones químicas en iónicas y covalentes.
Realizar la estructura de Lewis según corresponda.
En el caso de las covalentes, realizar también la fórmula desarrollada.
Na2O
H2TeO4
HBrO3
Mg3N2
Al2S3
H4SiO4
H3PO4
SO3
N2O5
Ba(OH)2
Respuestas
y En este ejercicio determinaremos la estructura de Lewis de algunas moléculas covalentes sencillas, es decir, que no presentan resonancia y, por tanto, sólo se pueden representar con una única estructura de Lewis. Las moléculas son las siguientes: H2O, NH3, CO, H2S, N2, BF3, HCN, ICl3, PCl3, SF6 y BeCl2.
En aquellos casos en los que se cumpla la regla del octeto en el átomo central se aplicarán las siguientes reglas:
1) Determinar el número total de electrones de valencia de todos los átomos que forman parte de la molécula (A)
2) Determinar el número total de electrones de valencia que serían necesarios para que todos los átomos tengan su última capa completa. Para el hidrógeno contaremos 2 electrones y para el resto de átomos contaremos 8 (B)
3) Determinar el número total de electrones enlazantes, restando B-A = C
4) El resto de electrones de valencia de la molécula serán no enlazantes, por lo que si a estos, A, les restamos los enlazantes, C, obtendremos los electrones no enlazantes.
5) Una vez que sabemos los pares enlazantes y no enlazantes, colocaremos el átomo central rodeado de los átomos periféricos y pondremos los pares electrónicos de la forma adecuada para que cada átomo quede con su última capa completa.
Si tenemos átomos que incumplan la regla del octeto, tanto por defecto (boro, berilio) como por exceso (azufre, yodo, fósforo) no aplicaremos las normas de esta forma estricta, aunque sí que contaremos el número total de electrones de valencia para asegurar que colocamos la totalidad de los electrones reales en la estructura de Lewis final.
Asimismo, cabe destacar otras normas adicionales. Cuando se pueden proponer distintas fórmulas de Lewis para la misma molécula, se prefieren aquellas en las que las cargas formales de los átomos son cero. Si han de sustentar cargas formales, se prefieren las estructuras de Lewis en las que los átomos más electronegativos sustentan las cargas formales negativas; por último, las estructuras menos probables serán aquellas en las que cargas formales del mismo signo se hallen sustentadas por átomos adyacentes.
A continuación vemos dichas estructuras, aunque su determinación se explicará detalladamente en el vídeo:
Estructura de Lewis de la molécula de agua, H2O
Estructura de Lewis para el amoníaco, NH3
Estructura de Lewis del monóxido de carbono, CO
Estructura de Lewis de la molécula de sulfuro de hidrógeno, H2S
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Categoría: Enlace Químico y Vídeos de Ejercicios de Enlace Químico.
Etiquetas: Enlace covalente y Estructuras de Lewis.
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53 COMENTARIOS
Gracias!
Dayana, 7 Años Antes
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De nada, como siempre
Quimitube, 7 Años Antes
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Hola! Cuando calculas el numero de pares enlazantes y no enlazantes, lo haces para que cumplan la regla del octeto, en el caso de no cumplirlo (se trate de un octeto expandido o incompleto), ¿como calculo el numero de electrones que debo asociarle a cada átomo? Gracias de antemano.
Sonia, 5 Años Antes
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¡Hola Sonia! En ese caso el cálculo no es preciso, no te cuadrarán los pares enlazantes y no enlazantes por lo que es preferible saber de antemano que tienes un átomo central que suele incumplir (por ejemplo azufre o fósforo) y ampliar el octeto. Pero como te digo el método no es sistemático, sino más intuitivo.
QuimiTube, 5 Años Antes
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el HCN tiene geometria lineal o trigonal plana?
Dayana, 7 Años Antes
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HOLA… MUCHAS GRACIAS POR TOMARTE EL TIEMPO Y TRASMITIRNOS UN POCO DE TUS CONOCIMIENTOS, POR CIERTO ERES MUY GUAPA JEJEJE, DESDE AGUASCALIENTES MEXICO BESOS…
AXEL AARON, 7 Años Antes
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¡Hola! Bienvenido. Gracias por comentar, los comentarios dan vida a la página Un saludo grande
QuimiTube, 7 Años Antes
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demaciado bueno
jose angel, 7 Años Antes
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Gracias Jose Ángel y bienvenido
QuimiTube, 7 Años Antes
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Hola! Me encanta tu página y me está siendo muy muy útil para preparar la selectividad. Tengo una duda en una estructura de Lewis, la del CO.
Parece lógico que deben existir tres pares enlazantes (triple enlace C-O), pero analizando las cargas formales, el O que es muy electronegativo quedaría con carga formal +1