Question

Se trata el hidroxido de hierro (ll) (0.320mol) con 0.250 mol de acido fosforico.
a) ¿Cuantos gramos de fosfato de hierro (ll) pueden producirse?
b) Si en realidad se obtienen 340g de hierro (ll) ¿Cual es el porcentaje de rendimiento?
c) Cacule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reaccion​

Answer 1

Respuesta:

esto es todo

Explicación:

3Fe(OH)2 + 2H3PO4---reaccion  de neutralizacion:---> Fe3(PO4)2 + 6H2O

A)

hallemos el reactivo en exceso:

0.32/3=0.10

0.25/2=0.12 (en exceso)

3mol de  Fe(OH)2 ----->1 mol de Fe3(PO4)2

0.32mol ------  0.10 moles

B)

Rendimiento= (peso real/Peso que tenia que dar )x 100

R= (34/0.10(357.4)) x100

R=95%

C)

3Fe(OH)2 + 2H3PO4

3 mol --------- 2  mol

0.32----------0.21 mol

pero tenemos 0.25 - 0.21=0.04 moles en exceso(sin reaccion)