Question

un gas ocupa un volumen de 50 me 3 a una temperatura de 25 C y a una presión de 4 atm ¿ cuál será su volumen, si seño somete a 2 ATM y se aumenta su temperatura a 38 C ?
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Answer 1

Datos:

$V_1=50m^3\\T_1=25 C\\P_1=4atm\\P_2=2atm\\T_2=38 C\\V_2=?$

Ley de gases ideales

$P*V=n*R*T$

Es el mismo gas en mismo en ambas situaciones entonces el numero de moles del gas es el mismo y R es siempre la misma constante para gases ideales

$\frac{P_1*V_1}{T_1} =n*R\\\\\frac{P_2*V_2}{T_2} =n*R\\\\\frac{P_1*V_1}{T_1} =\frac{P_2*V_2}{T_2}$

Es lo que se llama la ley combinada de los gases ahora solo queda despejar el parámetro que deseamos averiguar V2

$V_2=\frac{P_1*T_1*T_2}{P_2*T_1}=\frac{(4atm)(50m^3)(38C)}{(2atm)(25C)} =\frac{7600atm*m^3*C}{50atm*C}=152m^3$