se preparo una crema corporal disolviendo 8 gr de soluto en (coloca 2 primeros digitos de tu c.I) gramos de solucion, calcular la concentracion de la solucion? Quien me puede ayudar con esta tarea mis 2 primeron digitos de mi c.I son 31
Respuestas
Respuesta:
Explicación:1. - ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado, que contenga 37.9 % en peso de HCl, darán 5.0 g de HCl.
Resp. 13.2 g
2. - ¿Cuánto CrCl3 ·6H2O se necesita para preparar 1 lt de solución que contenga 20 mg de Cr+3 por cm3?.
Resp 102 g.
3. - ¿Cuántos gramos de Na2CO3 se necesitan para preparar 500 cm3 de una solución que contenga 10 mg de CO32- por cm3? Resp = 8.83 g
4. - ¿Qué volumen de ácido nítrico diluido, de densidad 1.11 g/cm3 y al 19% en peso de HNO3, contiene 10 g de HNO3? Resp = 47 cm3
5. - ¿Cuántos cm3 de una solución que contiene 40 g de CaCl2 por litro se necesitan para la reacción con 0.642 g de Na2CO3 puro? Se forma CaCO3 en la reacción. Resp =16.8 cm3
6. - Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0.93 g/cm3 y que contiene 18.6% en peso de NH3. ¿Cuál es la masa de NH3 por cm3 de solución.
Resp. = 173 mg/cm3
7. - Se satura un volumen de 105 cm3 de agua pura a 4 oC con NH3 gaseoso, obteniéndose una solución de densidad 0.90 g/cm3 y que contiene 30% en peso de NH3. Encuéntrese el volumen resultante de la solución de amoniaco y el volumen del amoniaco gaseoso a 5 oC y 755 torr que se utilizó para saturar el agua.
Resp. = 167 cm3, 59 lt.
8. - Un litro de leche pesa 1032 g. la grasa que contiene es un 4 % en volumen y posee una densidad de 0.865 g/cm3. ¿Cuál es la densidad de la leche “descremada”, libre de grasas?.
Resp. = 1.039 g/cm3.
9. - Cuánto CACl2 · 6H2O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5 % de CaCl2?.
Resp. = 9.9 g de CaCl2 6H2O y
90.1 g de agua.
10. - ¿Cuánto BaCl2 se necesitará para preparar 250 cm3 de una solución que tenga la misma concentración de Cl-1 que una que contiene 3.78 g de NaCl en 100 cm3?
Resp. =8 g de BaCl2
DATOS:
Volumen de agua= Vsolvente= 100 cm³ H2O
T= 4ºC
Volumen de solución HCl = ? cm³ HCl
Densidad de la solución = d = 1.175 g/ cm³
Concentración = %M/M= 34.4 % m/m de HCl
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica factores de conversión de la
siguiente manera :
1.175 g sol HCl
Densidad de solución de ácido clorhídrico = _____________
1 cm³ sol HCl
65.6 g solventeH2O 34.4 g g soluto HCl
%m/m = ________________ =________________
100 g Solucion 100 g solución HCl
100 cm³ Solv H2O = 100 g Solv H2O
Porque, la densidad de la solución es 1 g/cm³
100 cm³H2O * 1g H2O / 1 cm³H2O = 100 g Solv H2O
1cm³ sol HCl/1.175 g Sol HCl *100g Sol HCl/ 65.6 g solve *100 g Solve=
= 129.7353 ≈ 130 cm³ solución HCl .
Explicación:
ALGO ASI
CORONA PLIS ME CANSE