Question

2. Un gas a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? !
Respuesta:
Para comparar dos estados del mismo gas, aplicando la fórmula PV=nRT, como n y R son constantes queda:

P.V / T = P´. V´/T´ Como no vamos a utilizar R, la presión puede estar en mmHg, y el volumen en cualquier unidad de volumen. Lo que tenemos que pasar es los ºC a K.
Si además el volumen también es constante: P/T =P´/T´
T= 273 + 35 = 308; 440 / 308 = 760/T´ ; 1,429 X T´= 760;
T´= 760/1,429= 532 K
(La pregunta y respuesta de arriba ayudara a entender mi pregunta verdadera)

LA PREGUNTA QUE TENGO ES:

-.Calcule el número de moles del gas en el ejemplo
anterior si su volumen es de 2,5 L. asuma que se trata
de un gas ideal. (use la ecuación de estado).

Answer 1

Respuesta:

Para comparar dos estados del mismo gas, aplicando la fórmula PV=nRT, como  n y R son constantes queda:

P.V / T  = P´. V´/T´  Como no vamos a utilizar R, la presión puede estar en mmHg, y el volumen en cualquier unidad de volumen. Lo que tenemos que pasar es los ºC a K.

Si además el volumen también es constante:  P/T =P´/T´

T= 273 + 35 =  308;     440 / 308  = 760/T´ ; 1,429 X T´= 760;  

T´= 760/1,429= 532 K

Explicación: