2. sistema material formado por (agua-hielo-vapor de agua) indicar:
a) Los componentes que forman dicho material.
Respuestas
El estudio de las sustancias, sus propiedades, la estructura de la materia, la neutralización de un ácido, la reacción de un metal con el oxígeno, la combustión, el reconocimiento de diversas sales y las leyes a que responden todas esas reacciones, es abarcado por la Química.
Respuesta:El estudio de las sustancias, sus propiedades, la estructura de la materia, la neutralización de un ácido, la reacción de un metal con el oxígeno, la combustión, el reconocimiento de diversas sales y las leyes a que responden todas esas reacciones, es abarcado por la Química.La Química estudia las sustancias, su estructura, sus propiedades y reacciones y las leyes que rigen estas reacciones.FENÓMENOSLos fenómenos se clasifican en físicos, químicos y biológicos.Fenómeno físico. Es cuando la materia sufre un cambio, sin alterar su composición. Ejemplos:• Desplazamiento de los cuerpos• Calentamiento de una sustancia• Caída de granizo.Fenómeno químico. Es cuando la materia sufre un cambio, alterando su composición.Ejemplos:• La nafta que utiliza un motor, se transforma en distintos gases y agua.• La combustión de la leña• La oxidación de los materialesFenómeno Biológico. Son fenómenos relacionados con la vida, en donde intervienen en conjunto los fenómenos físicos, y químicos.Ejemplos:• La digestión de los alimentos por los seres vivos• La respiración de los seres vivosUna propiedad de la materia es una cualidad de la misma que puede ser apreciada por los sentidos, por ejemplo el color, la dureza, el peso, el volumen, la impenetrabilidad, etcétera.Estas, y otras propiedades se clasifican en dos grandes grupos:1) PROPIEDADES EXTENSIVAS: son aquéllas que varían con la cantidad de materia considerada.Por ejemplo: Una bolita de vidrio pesa 5 gr.; una bolita más grande del mismo vidrio pesará más de 5 gr.Luego el peso, al variar con la cantidad de materia considerada, es una propiedad extensivaLa superficie, el volumen, son propiedades extensivas.2) PROPIEDADES INTENSIVAS O ESPECÍFICAS: son aquéllas que no varían con la cantidad de materia considerada.Por ejemplo el punto de fusión del hielo es, a presión normal, 0° C cualquiera sea la cantidad de hielo que se considere.Cuando el agua pura hierve, la temperatura de sus vapores, a presión normal, es de 100 ºC cualquiera sea la cantidad de agua que se haga hervir. El punto de fusión y el de ebullición son propiedades intensivas.El peso específico, el coeficiente de solubilidad, el índice de refracción también son propiedades específicas o intensivas. SUSTANCIALa materia que constituye los cuerpos se puede agrupar considerando sus propiedades intensivas.Así, toda materia líquida que en condiciones normales de presión hierve a 100 ºC y solidifica a 0 ºC, se denomina agua; la materia sólida que funde a 114,5 ºC y hierve a 444,7 °C se denomina azufre, etc.Se ha agrupado la materia en sustancias.Las sustancias se caracterizan por poseer las mismas propiedades intensivas, también llamadas, constantes físicas. Así, poseen el mismo punto de fusión, de ebullición, el mismo peso específico, el mismo coeficiente de solubilidad, la misma forma cristalina, etc.Sustancia: es lo que tiene de común la materia con iguales propiedades intensivas o especificas.ESTADOS DE LA MATERIALa materia puede hallarse en tres estados diferentes que se denominan estados de la materia y son:1º) Estado sólido:a) Los sólidos se caracterizan por poseer forma propia.b) Sus moléculas se hallan en un estado de ordenación regular.c) Por ello, el estado sólido verdadero se halla asociado a una forma cristalina definida.d) El volumen del sólido cambia poco con la presión: los sólidos no son compresibles.e) Entre sus moléculas predomina la fuerza de atracción (Fuerzas de Van der Waals),2º) Estado líquido:a) No tienen forma propia.b) Sus moléculas no se hallan en estado de ordenación regular.c) Tienen superficie libre plana y horizontald) Se comprimen con dificultad: tampoco son compresibles.e) Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus moléculas están equilibradas.3º) Estado gaseoso:a) No tienen forma propia.b) Sus moléculas tienen mucha movilidad y lo hacen en espacios muy grandes con respecto a su propio volumen. Poseen fuerza expansiva.c) No tienen superficie libre.d) Son fácilmente compresibles.e) Predominan entre sus moléculas las fuerzas de repulsión. Las fuerzas atractivas de van der Waals son despreciables.CAMBIOS DE ESTADOCuando se calienta un trozo de plomo, al alcanzar cierta temperatura pasa del estado sólido al estado líquido: se funde por acción del calor.
Explicación:
:) que sirva