Question

2. Cuando se calientan 1.63 g de Zn en aire, se combinan con 0,40 g de oxigeno 02, para formar oxido de zinc. Calcula la
composición porcentual de la sustancia que se forma,
3. Durante un estudio en hojas de eucalipto se obtuvo el ingrediente activo llamado "eucalipto", del cual se analizó una
muestra de 3.162 g, dando una composición de 2.46 g de carbono, 0.373 g de hidrógeno y 0.329 g de oxígeno. Determina el
porcentaje en masa de cada uno de los elementos que forman el eucalipto.
4. Calcular la composición porcentual del MgSO4 si su masa molecular es 120,37g
5. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxigeno. Se sabe que la masa
molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) la composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular,
6. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de
CO2 y 45,00 g de H20. Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) SI 0,35 moles del compuesto equivale
20,30 g, determine su fórmula molecular.
El mol​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

hace 13 horas — Cuando se calientan 1.63  en aire, se combinan con 0,40 de oxigeno 02, para formar oxido de zinc. ... Calcula la composición porcentual de la sustancia que se forma, 3. Durante un estudio en hojas de eucalipto se obtuvo el ingrediente activo llamado "eucalipto", del cual se analizó una muestra ...