El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la
siguiente reacción: PC13 (9) + C12 (9) 5 PCI5 (9) Ho = - 88 kJ • mol-1.
Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si:
a) Se disminuye la temperatura.
b) Se aumenta la presión total.
c) Se añade gas cloro.
d) Se introduce un catalizador adecuado.
alguien me puede ayudar
Respuestas
Respuesta:
Solución:
a) Al elevar la temperatura el equilibrio evoluciona en el sentido en el que se produce absorción
de calor, es decir, en el sentido endotérmico de la reacción. Por tratarse de una reacción exotérmica, un
aumento de la temperatura provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.
b) Una disminución de la presión provoca un aumento del volumen del reactor, por lo que,
debido al aumento de capacidad producido, disminuye la concentración de los gases y, por ello, decrece el
número de moléculas por unidad de volumen. Ante esta perturbación, el sistema evoluciona haciendo que
se descomponga PCl5 para producir PCl3 y Cl2 y hacer crecer así el número de moléculas por unidad de
volumen, es decir, el equilibrio se desplaza en el sentido en el que se aparece un aumento de materia, del
número de moles, hacia la izquierda.
c) La introducción del reactivo Cl2 aumenta su concentración, y la reacción recupera el equilibrio
haciendo reaccionar Cl2 y PCl3 para formar PCl5, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
d) La introducción de un catalizador no provoca desplazamiento alguno en el equilibrio de la
reacción pues, al actuar sólo sobre la energía de activación de las reacciones directa e inversa, lo que
provoca es un aumento de sus velocidades y, por ello, un menor tiempo en alcanzar el equilibrio.
Explicación: