Respuestas
Respuesta:
Existen ácidos que en disolución acuosa diluida, están totalmente disociados,
según la reacción:
HA + H2O A-
+ H3O+
Hay que indicar que sólo hay seis ácidos fuertes en disolución acuosa: HCl,
HBr, HI, HClO4, HNO3 y H2SO4 en su primera disociación, el resto son ácidos
débiles.
Al estar trabajando con disoluciones acuosas de ácidos, también deberíamos
considerar la reacción de autoionización del agua:
H2O + H2O H3O+ + OHPero dado el pequeño valor de la constante de este equilibrio (Kw = 10-14), se
va a considerar que las concentraciones de los iones derivados del mismo son
despreciables frente a los generados en el equilibrio del ácido. Se pueden dar
casos donde esto no sea así, si bien, no son objeto de estudio de este artículo
docente.
Siempre que el ácido aporte una concentración de H3O+ mayor que 10-6 M no
hará falta considerar los H3O+ procedentes de la autoionización del agua
Ejemplo: ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCl 10-5 M?
Al ser el ácido clorhídrico un ácido fuerte, en disolución acuosa estará
totalmente disociado.
1) Se plantea la relación de concentraciones iniciales (C0) y finales (Cf) de
todas las especies que participan en la reacción:
HCl + H2O Cl-
+ H3O+
C0 (M) 10-5
Cf (M)
10-5 10-5
2) Como la concentración de protones es igual a la concentración inicial de
ácido, el pH se calculará:
pH log[H O ] log10 5
Explicación: