Question

Se hacen reaccionar 22.75 g de una muestra de Zn que contiene una pureza de 92.75% con suficiente HCl a) calcula la masa de H2 desprendida, según la reacción, b) si se han producido 38.5 g de cloruro de Cinc, cual es el rendimiento de la reacción: *

a)1.2 g de Hidrógeno b) 92.45% rendimiento
a)0.7 g de Hidrógeno b) 87.85% rendimiento
a)2.5 g de Hidrógeno b) 70.58% rendimiento
a)1.7 g de Hidrógeno b) 75.62% rendimiento

Answer 1

Respuesta:

Rendimiento de reaccion

Explicación:

 2Zn               +        2HCl    --->  2ZnCl  +  H2

92.75 % pureza                            38.5g

22.75 g

2mol HCl(1molH2/2mol)(22.75 g/2mol) (38.5 g/ 1 mol H2)

= 1.2 g de Hidrogeno