Respuestas
Respuesta:
Paso 1 Colocar los gramos impuros disueltos entre el volumen conocido
20 g NaHCO3(impuros)
500 mL
Paso 2 Tomar en cuenta la pureza para saber los gramos puros que se colocaron
90g NaHCO3 (puros)
100 g NaHCO3(impuros)
Paso 3 Anotar la masa molar de la sustancia
1 mol NaHCO3
84g NaHCO3(puros)
Paso 4 Transformar los mililitros a litros (puedes prescindir de este paso cuando el volumen inicial esté en litros)
1000 mL
1L
Paso 5 Juntar los pasos 1, 2, 3 y 4
20 g NaHCO3(impuros) 90g NaHCO3 (puros) 1 mol NaHCO3 1000 mL
—————————— x ——————————— x ————————— x ————
500 mL 100 g NaHCO3(impuros) 84g NaHCO3(puros) 1L
Paso 6 Resolver las operaciones
20 g (impuros) x 90g (puros) x 1 mol x 1000 mL
————————————————————— = 0.43 mol/L
500 mL x 100 g (impuros) x 84g (puros) x 1L
Paso 7. Resultado
La concentración de la disolución es de 0.43 M
Explicación:
GRACIAS ESPERO TE SIRVA ES PARECIDO
La masa en gramos de Na2CO3 ( carbonato de sodio) que se requiere para preparar la solución es: 2.65 g
Como se conoce que la solución de carbonato de sodio Na2CO3 es 0.2 N y se tienen 250 ml de solución se aplica la fórmula de normalidad y se calcula el peso equivalente del Na2CO3, como se muestra a continuación:
Solución = 250 ml Na2CO3 250mlsol* 1L / 1000ml= 0.25 L sol
N = 0.2 N
masa =? gramos Na2CO3
Calculo del peso equivalente de Na2CO3 :
Peso equivalente= Pm/Nº val
Pm Na2CO3= 23g*2+12g*1+16g*3 = 106 g/mol
Pequiv= 106 g/mol/2*1 = 53 g/equiv
Fórmula de normalidad:
N = masa en g de sto/Pequiv* V sol(L)
Se despeja la masa en gramos de Na2CO3 :
masa en gramos de sto= N* Pequiv* V sol(L)
masa en gramos de sto= 0.2 equiv/L* 53 g/equiv* 0.25 L sol= 2.65 g
Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/48255831
