Question

Un compuesto orgánico tiene las siguientes composición centésimal: 26,7% de C, 2,2% de H y 71,1%de O. Si su masa molecular es 90, calcule la formula molecular del compuesto y nombrelo
Masas atómicas ;

Answer 1

Respuesta:

F.M.: C2H2O6

Nombre: ácido peroxodicarbónico

Explicación:

Un compuesto orgánico tiene las siguientes composición centesimal: 26,7% de C, 2,2% de H y 71,1%de O. Si su masa molecular es 90, calcule la formula molecular del compuesto y nombrelo.

1. Calcular moles

n C = 26.7 g / 12 g/mol = 2.225 mol

n H = 2.2 g / 1 g/mol = 2.2 mol

n O = 71.1 g / 16 g/mol = 4.443 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 2.225 mol / 2.2 mol = 1

H = 2.2 mol / 2.2 mol = 1

O = 4.443 mol / 2.2 mol = 2

3. F.E.: CHO2

4. Calcular Mm de la F.E

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1 x 1 = 1 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

     Mm = 45 g/mol

5. calcular n

n = Mm compuesto

        Mm FE

n = 90 g/mol

     45 g/mol

n = 2

6. F.M.: (CHO2)2 = C2H2O6