Respuestas
Explicación:
Calor latente de fusión
En esta página, se describen dos experiencias que nos permiten determinar los calores latentes de fusión de agua:
El hielo flota en el agua, la densidad del hielo es menor que la densidad del agua. Este hecho, nos permite diseñar un experimento de medida del calor de fusión del agua.
El segundo experimento, es el procedimiento de las mezclas, similar al empleado para determinar el calor específico de un sólido
Cambios de estado
Normalmente, una sustancia experimenta un cambio de temperatura cuando absorbe o cede calor al ambiente que le rodea. Sin embargo, cuando una sustancia cambia de fase absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa m de cierta sustancia cambie de fase es igual a
Q=mL
donde L se denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio de fase.
Por ejemplo, para que el agua cambie de sólido (hielo) a líquido, a 0ºC se necesitan 334·103 J/kg. Para que cambie de líquido a vapor a 100 ºC se precisan 2260·103J/kg.
En la siguiente tabla, se proporcionan los datos referentes a los cambios de estado de algunas sustancias.
SustanciaT fusión ºCLf ·103 (J/kg)T ebullición ºCLv ·103 (J/kg)Hielo (agua)03341002260Alcohol etílico-11410578.3846Acetona-94.39656.2524Benceno5.512780.2396Aluminio658.7322-39423009220Estaño231.95922703020Hierro153029330506300Cobre108321423605410Mercurio-38.911.73356.7285Plomo327.322.51750880Potasio6460.87602080Sodio981138834220