Respuestas
En su
modelo, los electrones se moeven alrededor del núcleo pero observo una
contradiccion: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección
lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular por tanto debería
emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía,
así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.