Question

Si 3,4 g de un gas ocupan 4, 48 L a 0ºC y 760 mm Hg. ¿Cuál de las alternativas podría Ser el gas? A) CH4 B) CO E) NH3 C) CO2 D) Cl2 E) NH3

Answer 1

Respuesta:

CO 2

Explicación:

PUES QUE SI ES NESESARIO XD

Answer 2

La alternativa que corresponde al gas que ocupa a 4.48 L y a 0°C es:  0.2 moles

Datos

• P= 760 mmHg= 1 atm
• V= 4.48 L
• n=?
• T= 0°C= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1 atm)*(4.48 L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)

n= (1 atm)*(4.48 L)/ (0.082 L* atm/ mol* K)* (273 K)

n= 0.2 moles

Hallamos el peso molecular:

n= m/Pm

Pm= m/n

Pm= 3.4 g/ 0.2 moles

Pm= 17 g/mol

Este peso molecular corresponde al E)NH₃.

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