En una titulación, se necesitaron 27.4 mL de una solución 0.0154M de Ba(OH)2, para neutralizar 20.0 mL de HCl. ¿Cuál es la concentración de la solución ácida?
Respuestas
Respuesta:
la respuesta es : 0.0154M mas Ba(OH)2
Explicación:
la respuesta directaes 0.22 ml de consentracion de la solucion acida
La concentración de la solución de Ácido Clorhídrico usada en la titulación es 0,042 M.
Ecuación Química (neutralización)
Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
Cálculo de concentración de la solución de HCl
► Cálculo de moles de Ba(OH)₂ usados en la neutralización
Volumen de solución = 27,4 ml = 0,0274 L
Concentración de la solución = 0,0154 M
moles de Ba(OH)₂ = 0,0274 L × ( 0,0154 mol / L ) = 0,00042 mol
► Cálculo de moles de HCl que reaccionan
1 mol de Ba(OH)₂ -------- reacciona con ------- 2 mol HCl
0,00042 mol Ba(OH)₂ ------------------------------- X
X = 0,00084 mol HCl
► Cálculo de concentración de solución de HCl
Molaridad de solución de HCl = 0,00084 mol / 0,020 L
Molaridad de solución de HCl = 0,042 mol / L
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