Question

Calcular el PH de una solución que es 0,0700 M en NH3 Y 0,280 M en NH4Cl si la constante de Disociación Básica para NH3 es 1,76 x 10 -5
Ayuda por favor, rápido!

Answer 1

Respuesta:

Aquí lo primero que debes identificar son tus datos y saber con qué fórmula trabajarás.

Como te dan la constante de disociación básica, tendrás que calcular el pOH primero y la fórmula para esto es:

pOH= pKb+log(concentración ácido/concentración base)

Para calcular pKb solo debes hacer lo siguiente:

pKb=-log(Kb)

pKb=-log(1,76e-5)

pKb=4,76

Teniendo estos datos, podemos resumirlos todos:

Concentración ácido (NH4Cl): 0,28 M

Concentración base (NH3): 0,07 M

pKb=4,76

Ahora solo debes reemplazar en la fórmula de pOH:

pOH=4,76+log(0,28/0,07)

pOH=5,36

Ahora que tenemos el pOH, podemos calcular el pH, sabiendo que la suma de estos dos resulta siempre en 14. Entonces:

5.36+x=14

x=8.64

Por lo que, finalmente, el pH de la solución es de 8,64.

¡Espero te sirva!