Calcular el PH de una solución que es 0,0700 M en NH3 Y 0,280 M en NH4Cl si la constante de Disociación Básica para NH3 es 1,76 x 10 -5
Ayuda por favor, rápido!
Respuestas
Respuesta:
Aquí lo primero que debes identificar son tus datos y saber con qué fórmula trabajarás.
Como te dan la constante de disociación básica, tendrás que calcular el pOH primero y la fórmula para esto es:
pOH= pKb+log(concentración ácido/concentración base)
Para calcular pKb solo debes hacer lo siguiente:
pKb=-log(Kb)
pKb=-log(1,76e-5)
pKb=4,76
Teniendo estos datos, podemos resumirlos todos:
Concentración ácido (NH4Cl): 0,28 M
Concentración base (NH3): 0,07 M
pKb=4,76
Ahora solo debes reemplazar en la fórmula de pOH:
pOH=4,76+log(0,28/0,07)
pOH=5,36
Ahora que tenemos el pOH, podemos calcular el pH, sabiendo que la suma de estos dos resulta siempre en 14. Entonces:
5.36+x=14
x=8.64
Por lo que, finalmente, el pH de la solución es de 8,64.
¡Espero te sirva!