Question

En condiciones normales 1 mol de oxigeno ocupa un volumen de 22,4 L ¿cual es el volumen que ocupa 5 moles de oxigeno?​

Answer 1

Respuesta:

112

Explicación:

Un mol es su volumen es de 22,4

Al sumarlo 5 veces este da como resultado 112

O igual multiplicarlo por 5

Answer 2

Respuesta:

Ecuación de los gases ideales:

P.V.=nRT

P = Presión

V = Volumen

n = Moles

R = Constante de los gases ideales (0.0821 atm x L/mol x K)

T = Temperatura

Condiciones normales:

P = 1 atm

T =20 + 273 =  293 K

despejar la Ecuación:

V = (nRT)/P

V = ( 5 moles O2) x (0.0821 atm x L/mol x K) x (293 K)) / 1 atm

V = 120.27 L O2

Explicación:

El término “Condiciones Normales” se suele utilizar habitualmente para la medición de volúmenes de gases en muchos campos de la ciencia, como en termodinámica y química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (o 273,15 K) y a una presión de 1 atm.

El volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es:

PV = n RT

Despejando el Volumen y sustituyendo valores:

V= 1 mol * 0.821*273.15K / 1 atm = 22.42L

Por lo tanto el volumen en condiciones normales de un mol de cualquier gas es 22.4L