Menciona cinco ejemplos de moléculas unidas mediante enlaces covalentes polares. Determina en cada caso la diferencia de electronegatividades y determina su porcentaje de electrovalencia.
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Respuesta dada por:
4
La definición de enlace covalente polar significa que los electrones no se comparten por igual entre los dos átomos, lo que causa que el enlace tenga polaridad y la molécula presente momento dipolar.
Los ejemplos suministrados son
- Molécula de HCl (cloruro de hidrógeno) electronegativad H 2.20 y del Cl 3.16 La diferencia es 3.16 - 2.20 = 0.96
- Agua H2O entre el oxígeno (3,5) y el hidrógeno (2,1). La diferencia de electronegatividades es 3.5-2.1= 1.4. Aquí se forman dos enlaces por puentes de hidrógeno en la molécula del agua
- Dióxido de carbono CO2. En este caso se necesita dos enlaces dobles carbono-oxígeno. Un enlace C-O está fuertemente polarizado hacia el oxígeno ya que la electronegatividad C vs O = 2.55:3.44. Por tanto la diferencia de electronegatividad 3.44-2.55 = 0.89
- Amoníaco NH3. Para este caso se tiene que La diferencia de electronegatividades se calcula así: elect(N) - electr(H) = 3.04 - 2.20 = 0.84
- Cloruro de Berilio En este ejemplo se tiene dos átomos de cloro y uno de berilio Electrn. Cl es 3.16 -electrn. Be es 1.57 = 3.16.-1.57 = 1.59, lo cual indica que es menor de 2 siendo covalente polar
Cuando su porcentaje de electronegatividad es del 50% o más, la diferencia de electronegatividad es de 1.7 o más, se asume que los compuestos son electrovalentes (iónicos). De acuerdo a los ejemplos tomados las diferencias de elctronegatividades son menores de 1.7
2004901225:
y si el co lo conviertes a porcentaje como queda
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