Question

Menciona cinco ejemplos de moléculas unidas mediante enlaces covalentes polares. Determina en cada caso la diferencia de electronegatividades y determina su porcentaje de electrovalencia. ​

Answer 1

La definición de enlace covalente polar significa que los electrones no se comparten por igual entre los dos átomos, lo que causa que el enlace tenga polaridad y la molécula presente momento dipolar.

Los ejemplos suministrados son

1. Molécula de HCl (cloruro de hidrógeno)       electronegativad  H 2.20  y del Cl 3.16 La diferencia es 3.16  - 2.20 = 0.96  
2. Agua H2O  entre el oxígeno (3,5) y el hidrógeno (2,1).  La diferencia de electronegatividades es 3.5-2.1= 1.4. Aquí se forman dos enlaces por puentes de hidrógeno en la molécula del agua                                          
3. Dióxido de carbono CO2. En este caso se necesita dos enlaces dobles carbono-oxígeno. Un enlace C-O está fuertemente polarizado hacia el oxígeno  ya que la electronegatividad C vs O = 2.55:3.44.  Por tanto la diferencia de electronegatividad 3.44-2.55 = 0.89
4. Amoníaco NH3.  Para este caso se tiene que La diferencia de electronegatividades se calcula  así: elect(N) - electr(H) =  3.04 - 2.20 = 0.84
5. Cloruro de Berilio  En este ejemplo se tiene dos átomos de cloro y uno de berilio Electrn. Cl es 3.16 -electrn. Be es 1.57  = 3.16.-1.57 = 1.59, lo cual indica que es menor de 2 siendo covalente polar

Cuando su porcentaje de electronegatividad es del 50%  o más, la diferencia de electronegatividad es de 1.7 o más, se asume que los compuestos son electrovalentes (iónicos). De acuerdo a los ejemplos tomados las diferencias de elctronegatividades son menores de 1.7